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Physique-Chimie

الأعمدة الكهركيميائية

العمود كيفصل جوج المتفاعلات ديال تفاعل تلقائي: الإلكترونات خاصها تدوز من سلك.

Physique-Chimie · الكيمياء · الفصل 23 من 26

هذا الفصل يُفتح بحساب مجاني. وهذا ما تحمله الشجرة العمومية منه: نية كل جزء، ورسومه العمومية، ومهاراته.

اشتغال العمود

  • تفسير اشتغال عمود انطلاقا من معطى
  • رسم تبيانة عمود
  • تحديد منحى تنقل حملات الشحنة داخل عمود

37 سؤال/أسئلة بحساب مجاني

المعادلات الكيميائية للاشتغال

مهارتان في الكتابة، ورمز واحد يميز بينهما: السهم. الإطار المرجعي للامتحان يكتبه مرتين في الصفحة نفسها — سهم مزدوج عند الإلكترودين، وسهم بسيط في الحصيلة — وهذا بالضبط ما يعلّمه هذا الجزء: ألا نخلط بينهما.

Chaque équation à son électrode à l'électrode de zinc Zn ⇌ Zn²⁺ + 2 e⁻ OXYDATION · pôle − à l'électrode de cuivre Cu²⁺ + 2 e⁻ ⇌ Cu RÉDUCTION · pôle + Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu on additionne : les 2 e⁻ se compensent un électron dans le bilan = une demi-équation mal orientée, ou mal multipliée
à l'anode
l'oxydation. Dans une pile c'est le pôle − — et dans une électrolyse ce sera le pôle +
à la cathode
la réduction. Dans une pile c'est le pôle +
le contrôle
le nombre d'électrons cédés doit égaler le nombre d'électrons captés. S'il en reste dans le bilan, une demi-équation est mal orientée, ou mal multipliée
Chaque électrode porte SA demi-équation, écrite dans le sens où elle se produit réellement : oxydation à l'anode, réduction à la cathode. Additionnées ainsi, les électrons se compensent exactement et le bilan n'en porte aucun — et c'est le seul contrôle à faire avant de continuer. Recopier les deux demi-équations depuis la table des couples, toutes deux dans le sens de la réduction, laisse des électrons dans le bilan.
  • كتابة معادلات التفاعلات عند إلكترودي عمود
  • كتابة المعادلة الحصيلة لاشتغال عمود

1 خطأ/أخطاء شائعة بحساب مجاني · 9 سؤال/أسئلة بحساب مجاني

كمية الكهرباء المتبادلة

هذا هو الموضع الوحيد في الفصل الذي يغير فيه الحرف Q معناه بالنسبة لما علمه الفصل 6 للتو: فلم يعد خارج تفاعل، بل صار كمية كهرباء، بالكولوم.

La chaîne, et elle se parcourt dans les deux sens I et Δt A et s Q en coulombs n(e⁻) en moles x en moles Q = I · Δt ÷ F ÷ n(e⁻) par x et dans l'autre sens : xmax donne la durée de vie Q en coulombs n'est PAS le quotient Qr du chapitre 6 la chaîne suppose I constante et l'électrode immergée en excès, sans quoi on ne sait pas quel réactif arrête la pile
Q = I · Δt
ne s'écrit que si l'intensité est constante sur la durée considérée — une hypothèse fréquente dans les sujets, et que l'énoncé précise toujours
Q = n(e⁻) · F
F est la constante de Faraday, en C·mol−1. Les deux égalités ne se séparent jamais : Q n'est calculée que pour être convertie
la durée de vie
le réactif limitant donne xmax, donc n(e⁻) total, donc Q, donc Δt. C'est le sens le plus demandé
deux lettres Q
celle-ci est en coulombs. Le quotient de réaction porte toujours son indice : Qr
Aucune de ces quatre grandeurs ne se mesure directement sur une pile : on lit une intensité et une durée, et tout le reste se déduit. La chaîne se parcourt dans les deux sens — de la durée vers l'avancement pour savoir ce qui a réagi, et de l'avancement maximal vers la durée pour savoir quand la pile s'arrête. C'est ce second trajet que les sujets demandent le plus souvent.
  • استغلال العلاقة بين كمية المادة وشدة التيار ومدة الاشتغال

16 سؤال/أسئلة بحساب مجاني