Pourquoi une solution a un pH, et comment un dosage s'en sert pour mesurer une concentration inconnue.
Physique-Chimie · Chimie · chapitre 21 sur 26
Ce chapitre s’ouvre avec un compte gratuit. Voici ce que l’arbre public en porte : l’intention de chaque partie, ses figures publiques, et ses savoir-faire.
Le pH des solutions aqueuses
- Savoir que le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre de son autoprotolyse
- Exploiter la relation entre pKₑ et Kₑ
- Déterminer le pH d'une solution à partir de la concentration en ions H₃O⁺ ou HO⁻
- Déterminer la nature acide, basique ou neutre d'une solution à partir de son pH
16 question(s) avec un compte gratuit
Couples acide/base et prédominance
- Écrire et utiliser l'expression de la constante d'acidité d'un couple
- Exploiter la relation entre pK_A et K_A
- Indiquer l'espèce prédominante connaissant le pH et le pK_A du couple
- Exploiter un diagramme de prédominance ou de distribution des espèces
- Déterminer la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des constantes d'acidité
18 question(s) avec un compte gratuit
Le dosage acido-basique
- Écrire l'équation de la réaction de dosage
- Repérer et exploiter le point d'équivalence d'un dosage
- Connaître le montage expérimental d'un dosage acido-basique
- Exploiter la courbe ou les résultats d'un dosage
- Justifier le choix de l'indicateur coloré adéquat
42 question(s) avec un compte gratuit